1º Exámenes física y química 3º E.S.O.

1. Definir

• Teoría atómica de Dalton
• Características de las partículas que componen un átomo.
• Modelo atómico de Bohr
• Isótopo. Número atómico y número másico.

2. Razonar:

• Una vez descubierto el electrón y el protón se hicieron ciertas aproximaciones a la estructura del átomo. ¿Cuál de las siguientes no es correcta?
• El átomo se puede dividir en partículas cargadas más pequeñas.
• Los protones poseen carga positiva y su contribución a la masa del átomo es mucho menor que la de los electrones.
• Los electrones poseen carga positiva y su masa es de casi 2000 veces menor que la de los protones.
• Normalmente los átomos poseen carga eléctrica, por lo que el número de protones y electrones suele ser diferente.
• ¿Qué se forma cuando un átomo pierde un electrón?
• ¿Qué es lo que es invariable en un elemento y sirve para identificarlo?
• ¿Qué relación existe entre los siguientes átomos?

• Señala el enunciado correcto:
• Un anión posee un número de electrones superior a su número de protones.
• Los átomos poseen el mismo número de neutrones que de protones.
• El número de electrones de un ión monovalente positivo (K+) es superior a su número de protones.
• El  número de protones de un átomo cambia con su grado de ionización.

3. Completa la siguiente tabla.

4. El uranio natural está formado por 3 tipor de isótopos: uranio 238 (238U), uranio 235 (235U) y uranio 234 (234U). De cada grado de uranio natural el 99'28% de la masa es uranio 238, el 0'71% uranio 235 y 0'005% uranio 234. Calcula la masa atómica del uranio natural.

5. ¿Qué es la configuración electrónica? Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos:

• Ca (Z=20)
• In (Z=49)