FÓRMULA QUÍMICA
Es
la representación de una sustancia, y expresa la clase y el número de átomos
que la forman.
MASA MOLECULAR
Es
la suma de las masas atómicas de los átomos que la forman. Por tanto, su unidad
será también la unidad de la masa atómica (u).
Para
calcular la masa molecular de una sustancia hay que conocer su fórmula química
y las masas atómicas de todos los átomos que la forman.
CONCEPTO DE MOL
Cualquier
cantidad de sustancia, por muy pequeña que sea, contiene un elevadísimo número
de átomos y de moléculas, por lo que usar como cantidad de sustancia el átomo o
la molécula nos llevaría a utilizar
números muy grandes y por ello muy incómodos.
Los
científicos para medir la cantidad de sustancia (n) emplean una unidad llamada
mol.
Un
mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022·10²³
partículas.
Cuando
la masa molar se expresa en su valor
numérico coincide con la masa atómica o con la masa molecular.
Para
cualquier sustancia y cualquier masa, se puede escribir:
MOLARIDAD
Es
la cantidad de sustancia (número de moles de soluto) por cada litro de
disolución se simboliza por M.
PROCESOS FÍSICOS
Son
procesos físicos porque no se altera la composición de las sustancias.
PROCESOS QUÍMICOS
Son
procesos químicos porque cambia la composición de las sustancias iniciales.
REACCIONES QUÍMICA
Es
un proceso en el que una o más sustancias se transforman en otra u otras
diferentes.
Las
sustancias iniciales se llaman reactivos, porque son los que reaccionan, y las
sustancias finales se llaman productos por ser las que se obtienen.
Una
reacción química lleva asociada una reorganización de los átomos de los
reactivos para formar los productos.
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
Es
toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la
masa de las sustancias que se forman.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Es
cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la reacción
entre sus masas es constante.
ECUACIONES
QUÍMICA
Es
la representación abreviada de una reacción química mediante las fórmulas de
las sustancias que intervienen en el correspondiente proceso.
Las
ecuaciones químicas deben estar igualadas o ajustadas, es decir, la masa debe
conservarse según la ley de Lavoisier. Por tanto, el número de átomos de cada
especie en los reactivos debe ser igual al de los productos (los mismos en
ambos miembros de la reacción), ya que los átomos en la reacción no se crean ni
se destruyen, sino que solo se organizan de otra forma.
El
proceso por el que se igualan los átomos en los dos miembros de una ecuación se
denomina ajuste de ecuaciones químicas.
AJUSTES DE ECUACIONES QUÍMICA
Para
ajustar una ecuación química hay que multiplicar las fórmulas de las sustancias
que intervienen por unos números, llamados coeficientes estequiométricos, que
tienen como misión igualar el número de elementos de cada clase a ambos lados de la flecha. Los coeficientes
estequiométricos son generalmente números enteros y sencillos, y multiplican
toda la fórmula química que va a continuación.
Los
coeficientes estequiométricos son unos números que se añaden delante de las
fórmulas para igualar una ecuación química.
Las
ecuaciones químicas se pueden ajustar de dos formas: bien por tanteo o bien por
cálculo matemático de los coeficientes; en la mayoría de los casos basta con
utilizar el método de simple tanteo, y es el método que vamos a utilizar.
Para
ajustar una ecuación química por tanteo se siguen los siguientes pasos:
·
Se escriben
las fórmulas de todas las especies químicas que intervienen en la reacción.
·
Los
reactivos y los productos se separan con la flecha de reacción.
·
Se
multiplican las fórmulas por los coeficientes estequiométricos correspondientes
para ajustar la reacción en número de átomos.
·
Si se
obtienen coeficientes fraccionarios, se multiplica la ecuación por el número
adecuado para que se transformen en números enteros.
·
Se
comprueba que no se ha modificado ninguna fórmula y que la ecuación está
ajustada.
CÁLCULOS CON ECUACIONES QUÍMICAS
Los
cálculos estequiométricos, son las operaciones necesarias para conocer con
precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, sabiendo
las cantidades de reactivos, o las cantidades de reactivos que se deben
utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.
CÁLCULOS MASA-MASA
La
ecuación puede utilizarse para calcular las cantidades de las sustancias que
intervienen, ya que indica la proporción entre reactivos y productos.
CÁLCULOS VOLUMEN-VOLUMEN
Según la
ley de Avogadro: «En volúmenes iguales de distintos gases, a la misma precisión y
temperatura, existe el mismo número de partículas».
El volumen molar es el volumen de
un mol de cualquier gas. En condiciones normales (CN), es decir, 0ºC y 1
atmósfera. 1 mol de gas ocupa 22,4 l y contiene 6,022·10²³
partículas.
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